甚麼是氧化還原？
氧化還原反應（英語：Reduction-oxidation reaction）是在反應前後元素的氧化數具有相應的升降變化的化學反應。 這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。 此類反應都遵守電荷守恆。 在氧化還原反應裡，氧化與還原必然以等量同時進行。
怎麼判斷氧化還原？
氧化性與還原性強弱的判斷 編輯 根據化學反應方程式判斷 編輯 氧化劑的氧化性大於氧化產物，還原劑的還原性大於還原產物。 … 根據金屬性判斷 編輯 金屬性越強，失電子能力越強，還原性越強；金屬性越弱，失電子能力越弱，其對應離子得電子能力越強，氧化性越強。 根據活動性判斷 編輯
氧化還原有哪些？
(二) 常見的氧化劑和還原劑： A、常見的氧化劑： 如【氧O2】、【臭氧O3】、【雙氧水H2O2】、【硝酸HNO3】、【濃硫酸H2SO4】、 【次氯酸HClO】等。 B、常見的還原劑： 如【一氧化碳CO】、【氫氣H2】、【煤焦C】、【二氧化硫SO2】等。
燃燒是氧化還原嗎？
燃燒（Combustion）是一個快速放熱過程，是可燃物與氧化劑相互做氧化還原的化學反應時，化學能快速釋放為熱能和輻射能的過程。
氧化是失去電子嗎？
氧化數是依物質中元素對電子吸引強弱分配後而定義的數值，用來表示物質在反應中得失電子的程度。 當物質進行氧化還原反應時，A物質失去電子而氧化數增加就是氧化，另一物質B同時也會因得到電子使其氧化數減少，這就是還原。 例如焦碳(C)與氧(O2 )完全燃燒反應，生成二氧化碳(CO2 )的反應(eq 3)。
氧化劑有哪些？
氧化劑 氧氣（O2）、臭氧（O3） 氟氣（F2）、氯氣（Cl2）、溴（Br2） 次氯酸（HClO）、氯酸鉀（KClO3） 浓硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3） 高錳酸鉀（KMnO4）、重鉻酸鉀（K2Cr2O7）
氧化還原是化學反應嗎？
氧化还原反应（英语：Reduction-oxidation reaction）是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。
化合物氧化數怎麼看？
反應式中元素符號的頂上，例如Fe+3或Fe+2表示該元素的氧化數，而在元素符號的右上角，例如Fe3+或Fe2+表示該元素分別帶有3個正電荷或2個正電荷的離子。 Fe元素符號頂上的+2是指氧化數，而元素符號右上角的2+ 是指電荷數為2+ ，也就是說Fe是帶有2個正電荷的離子。
還原劑有哪些？
常見的還原劑有： 氫氣（H2） 碳（C）、一氧化碳（CO） 還原鐵粉（Fe）、鋅粉（Zn） 鹼金屬（常用的有Li、Na、K） 對氧活性大的金屬（如Mg、Al、Ca、La等） 氯化亞錫（SnCl2） 草酸 硼氫化鉀（KBH4）、硼氫化鈉（NaBH4） 更多項目…